Química Tercero de Secundaria

Práctica # 7                                                       Formación de un gel

Nombre del alumno

Fecha                                                                                                                                 Grupo

Introducción

Mínimo media cuartilla de mezclas y compuestos, así como del cambio en un fenómeno físico como en uno químico.

Objetivos

·         Que el alumno forme un gel y ponga en evidencia que es un cambio físico.

·         Que el alumno observe un fenómeno químico.

Material

Etanol industrial 95%, dilución saturada de acetato de calcio, vasos de precipitados, colorante para alimentos azul o rojo. Una espátula y un vidrio de reloj. 

Experimentación

·         Mostrar a los alumnos los recipientes con etanol y la dilución saturada de acetato de calcio, pedir que describan las características.

·         Colocar 10 ml de la dilución saturada de acetato de calcio en un vaso de precipitados.

·         Colocar 50 ml de etanol industrial en otro vaso de precipitados

·         Verter de manera rápida, pero sin salpicar el etanol en la dilución y dejar pasar de 5 a 10 minutos.

·         Voltear el vaso y describir lo que sucedió.

·         Con la espátula cortar un pedazo de la mezcla y apretarlo entre el dedo índice y pulgar. Describir lo que sucede.

Resultados

·         ¿Qué características tiene el etanol y una dilución saturada de acetato de calcio, por separado?

·         ¿Qué características tiene una mezcla de  etanol y una dilución saturada de acetato de calcio?

·         ¿Qué tipo de cambio se presentó al juntar el etanol y la dilución saturada de acetato de calcio?

·         ¿Qué tipo de cambio se presentó al utilizar el cerillo?

Conclusiones

Resumen de clase

Una molécula es la unión de dos o más átomos, mediante una reacción química se representa escribiendo el símbolo de los átomos que la constituyen, seguidos del subíndice que indica la cantidad de los mismos.

Iones

Un Ión es una estructura que ha ganado o perdido electrones, según esto se divide en:

                Ión positivo: si se pierde uno o más electrones y la carga será negativa. Ejemplo Na⁺     

                Ión negativo: si se introduce uno o más electrones y la carga será negativa. Ejemplo Cl^-

Un Isótopo es un átomo que presenta diferente número de neutrones por lo cual difiere en su masa atómica únicamente.

Clasificación científica del conocimiento

Stanislao Cannizzaro (1826-1910) fue un químico italiano que entre sus aportes a la química se encuentra el haber establecido la diferencia entre peso atómico y peso molecular.

                Peso atómico: es la cantidad de masa que hay en una mol de átomos de un elemento.

                Peso molecular: es la cantidad de masa que hay en una mol de dicha molécula.

                Mol: es una convención que indica 6.02 x 10²³ átomos de un elemento

Dimitri Mendeleiev (1834-1907) químico ruso que entre sus aportaciones destaca el establecimiento del sistema periódico de los elementos químicos, tomando en cuenta la valencia, los pesos atómicos y las semejanzas entre los elementos.